Kalkulator Stoikiometri - Perbandingan Mol Reaksi
Hitung jumlah mol zat yang bereaksi atau dihasilkan berdasarkan koefisien reaksi kimia yang setara. Alat bantu penting untuk menyelesaikan soal-soal stoikiometri dan kimia dasar.
Konsep Stoikiometri
Mol A / Koef A = Mol B / Koef BKeterangan:
- Mol A= Jumlah mol zat A (Diketahui)
- Koef A= Koefisien reaksi zat A
- Mol B= Jumlah mol zat B (Dicari)
- Koef B= Koefisien reaksi zat B
Cara Menggunakan Kalkulator Stoikiometri
- 1
Setarakan Reaksi
Pastikan Anda memiliki persamaan reaksi yang sudah setara (koefisiennya benar).
- 2
Masukkan Data Zat A
Masukkan jumlah mol zat yang diketahui dan koefisiennya.
- 3
Masukkan Koefisien Zat B
Masukkan koefisien zat yang ingin dicari jumlah molnya.
- 4
Hitung
Hasil perhitungan mol zat B akan muncul.
Contoh Perhitungan
Reaksi Pembakaran
Soal:
Reaksi: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Jika tersedia 4 mol H₂, berapa mol O₂ yang dibutuhkan?
Penyelesaian:
- 1.Zat Diketahui (H₂): Mol = 4, Koefisien = 2
- 2.Zat Dicari (O₂): Koefisien = 1
- 3.Rumus: Mol O₂ = (Koef O₂ / Koef H₂) × Mol H₂
- 4.Hitung: Mol O₂ = (1 / 2) × 4 = 2 mol
Hasil:2 mol O₂
Dibutuhkan 2 mol Oksigen untuk bereaksi habis dengan 4 mol Hidrogen.
Pertanyaan yang Sering Diajukan (FAQ)
Apa itu stoikiometri?
Stoikiometri adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif (jumlah) antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia.
Mengapa reaksi harus setara?
Hukum Kekekalan Massa menyatakan massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Persamaan reaksi setara memastikan jumlah atom tiap unsur sama di kedua sisi, sehingga perbandingan molnya akurat.