Perhitungan Mol

Konversi mol, massa, dan molaritas

Mol ke MassaMassa ke MolMol ke PartikelPartikel ke Mol

📚 Rumus:

  • • n = massa / Mr
  • • massa = n × Mr
  • • M = n / V

🧪 Massa Molar Umum:

  • • H₂O = 18 g/mol
  • • NaCl = 58.5 g/mol
  • • CO₂ = 44 g/mol
  • • H₂SO₄ = 98 g/mol

Hasil akan dihitung secara otomatis saat input terisi

Apa itu Mol dalam Kimia?

Mol adalah satuan SI untuk jumlah zat, didefinisikan sebagai jumlah partikel (atom, molekul, atau ion) yang sama dengan bilangan Avogadro (6.022 × 10²³). Konsep mol adalah jembatan antara dunia mikroskopis (atom, molekul) dan dunia makroskopis (gram, liter) yang kita ukur di laboratorium. Mol sangat penting untuk perhitungan stoikiometri, konsentrasi larutan, dan hampir semua perhitungan kimia kuantitatif.

Rumus Perhitungan Mol

n = m/Mr atau n = V/22.4 (STP) atau n = M × Vatau: n = jumlah partikel / 6.022 × 10²³

Keterangan:

  • n= Jumlah mol (mol)(contoh: n = 2 mol)
  • m= Massa zat (gram)(contoh: m = 36 g)
  • Mr= Massa molar/relatif (g/mol)(contoh: Mr H₂O = 18 g/mol)
  • V= Volume gas pada STP (liter)(contoh: V = 22.4 L)
  • M= Molaritas (mol/L)(contoh: M = 1 M)

Kategori:

Dari massan = m / Mr
Dari volume gasn = V / 22.4 L (STP)
Dari partikeln = N / 6.022×10²³
Dari larutann = M × V

Cara Menggunakan Kalkulator Mol

  1. 1

    Pilih Metode Perhitungan

    Pilih dari massa, volume gas, jumlah partikel, atau larutan.

  2. 2

    Masukkan Data

    Masukkan nilai yang diketahui (massa, Mr, volume, dll).

  3. 3

    Hitung

    Sistem akan menghitung jumlah mol.

  4. 4

    Lihat Hasil

    Jumlah mol ditampilkan beserta informasi tambahan.

Contoh Perhitungan

Mol dari Massa

Soal:

Berapa mol dalam 36 gram air (H₂O)?

Penyelesaian:
  1. 1.Mr H₂O = 2(1) + 16 = 18 g/mol
  2. 2.n = m/Mr = 36/18 = 2 mol
Hasil:2 mol

36 gram air mengandung 2 mol atau 1.2 × 10²⁴ molekul air.

Mol Gas STP

Soal:

Berapa mol dalam 44.8 liter gas O₂ pada STP?

Penyelesaian:
  1. 1.Pada STP, 1 mol gas = 22.4 L
  2. 2.n = V/22.4 = 44.8/22.4 = 2 mol
Hasil:2 mol

44.8 liter gas O₂ pada STP = 2 mol = 64 gram.

Pertanyaan yang Sering Diajukan (FAQ)

Apa itu bilangan Avogadro?
Bilangan Avogadro (Nₐ = 6.022 × 10²³) adalah jumlah partikel dalam 1 mol zat. Dinamai dari ilmuwan Italia Amedeo Avogadro.
Mengapa 22.4 L adalah volume molar?
Pada kondisi STP (0°C, 1 atm), 1 mol gas ideal menempati volume 22.4 liter. Ini diturunkan dari hukum gas ideal PV = nRT.
Bagaimana menghitung Mr senyawa?
Jumlahkan massa atom relatif semua atom. Contoh: H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol. Gunakan tabel periodik untuk Ar.

Kalkulator Terkait

Konsentrasi Larutan

Molaritas, molalitas

Stoikiometri

Perhitungan reaksi

Gas Ideal

PV = nRT

Referensi